концентрирование кислорода

Таблица МенделееваH1 { font-family : Verdana,Arial; font-size : 16pt;}TD { font-family : Verdana,Arial; font-size : 8pt; }a:hover{color:red; background-color:#FFFFDD;}Олово Олово (лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий концентрирование кислорода пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114-120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп 120 Sn наиболее распространён (около 33%). Историческая справка. Сплавы О. с медью - бронзы были известны уже в 4-м тыс. до н. э., концентрирование кислорода чистый металл во 2-м тыс. до н. э. В древнем мире из О. делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий "stannum" концентрирование кислорода "олово" точно не установлено. Распространение в природе. О. - характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10=4% по массе, в кислых изверженных породах 3·10=4%, концентрирование кислорода в более глубоких основных 1,5·10=4%; ещё меньше О. в мантии. Концентрирование О. связано как с магматическими процессами (известны "оловоносные граниты", пегматиты, обогащённые О.), так концентрирование кислорода с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов О. 23 образовались при высоких температурах концентрирование кислорода давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит SnO2, меньшее - станнин Cu2FeSnS4 (см. Оловянные руды). В биосфере О. мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3·10=7%; известны водные растения с повышенным содержанием О. Однако общая тенденция геохимии О. в биосфере - рассеяние. Физические концентрирование кислорода химические свойства. О. имеет две полиморфные модификации. Кристаллическая решётка обычного b-Sn (белого О.) тетрагональная с периодами концентрирование кислорода = 5,813 , с =3,176 ; плотность 7,29 г/см3. При температурах ниже 13,2 °C устойчиво a-Sn (серое О.) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г/см3. Переход b a сопровождается превращением металла в порошок (см. Оловянная чума), tпл 231,9 °C, tkип 2270 °C. Температурный коэффициент линейного расширения 23·10=6 (0-100 °C); удельная теплоёмкость (0°C) 0,225 кдж/(кг·К), т. е. 0,0536 кал/(г·°C); теплопроводность (0 °C) 65,8 вт/(м·К), т. е. 0,157 кал/(см·-сек·°C); удельное электрическое сопротивление (20 °C) 0,115·10=6 ом·м, т. е. 11,5·10=6 ом ·см.Предел прочности при растяжении 16,6 Мн/м2 (1,7 кгс/мм2)', относительное удлинение 80-90%; твёрдость по Бринеллю 38,3-41,2 Мн/м2 (3,9-4,2 кгс/мм2).При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов. В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5s2 5p2 О. имеет две степени окисления: +2 концентрирование кислорода +4; последняя более устойчива; соединения Sn (П) - сильные восстановители. Сухим концентрирование кислорода влажным воздухом при температуре до 100 °C О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная концентрирование кислорода плотная плёнка SnO2. По отношению к холодной концентрирование кислорода кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен - 0,136 в. Из разбавленных HCl концентрирование кислорода H2SO4 на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl2 концентрирование кислорода сульфат SnSO4. В горячей концентрированной H2SO4 при нагревании О. растворяется, образуя Sn (SO4)2 концентрирование кислорода SO2. Холодная (О °C) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции: 4Sn + 10HNO3 = 4Sn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. При нагревании с концентрированной HNO3 (плотность 1,2-1,42 г/см3) О. окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H2SnO3, степень гидратации которой переменна: 3Sn+ 4HNO3 + n H2O = 3H2SnO3·n H2O + 4NO. При нагревании О. в концентрированных растворах щелочей выделяется водород концентрирование кислорода образуется гексагидростаннат: Sn + 2КОН + 4Н2О = K2[Sn (OH) 6] + 2H2. Кислород воздуха пассивирует О., оставляя на его поверхности плёнку SnO2. Химически двуокись SnO2 очень устойчива, концентрирование кислорода окись SnO быстро окисляется, её получают косвенным путём. SnO2 проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO - основные. С водородом О. непосредственно не соединяется; гидрид SnH4 образуется при взаимодействии Mg2Sn концентрирование кислорода соляной кислоты: Mg2Sn + 4HCl = 2MgCl2 + SnH4. Это бесцветный ядовитый газ, tkип -52 °C; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на Sn концентрирование кислорода H2 в течение нескольких суток, концентрирование кислорода выше 150 °C - мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли О., например: SnCl2 + 4HCl + 3Mg = 3MgCl2 + SnH4. С галогенами О. даёт соединения состава SnX2 концентрирование кислорода SnX4. Первые солеобразны концентрирование кислорода в растворах дают ионы Sn2+, вторые (кроме SnF4) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (Sn + 2Cl2 = SnCl4) получают тетрахлорид SnCl4; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, йод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора концентрирование кислорода высоких потерь О. Тетрагалогениды SnX4 образуют комплексные соединения с H2O, NH3, окислами азота, PCl5, спиртами, эфирами концентрирование кислорода многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например H2SnCl4 концентрирование кислорода H2SnCl6. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn (OH) 2 или H2SnO3·n H2O.С серой О. даёт нерастворимые в воде концентрирование кислорода разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS концентрирование кислорода золотисто-жёлтый SnS2. Получение концентрирование кислорода применение. Промышленное получение О. целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01%, в рудах 0,1%; обычно же десятые концентрирование кислорода единицы процентов. О. в рудах часто сопутствуют W, Zr, Cs, Rb, редкоземельные элементы, Та, Nb концентрирование кислорода др. ценные металлы. Первичное сырьё обогащают: россыпи - преимущественно гравитацией, руды - также флотогравитацией или флотацией. Концентраты, содержащие 50-70% О., обжигают для удаления серы, очищают от железа действием HCl. Если же присутствуют примеси вольфрамита (Fe, Mn) WO4 концентрирование кислорода шеелита CaWO4, концентрат обрабатывают HCl; образовавшуюся WO3·H2O извлекают с помощью NH4OH. Плавкой концентратов с углём в электрических или пламенных печах получают черновое О. (94-98% Sn), содержащее примеси Cu, Pb, Fe, As, Sb, Bi. При выпуске из печей черновое О. фильтруют при температуре 500-600 °C через кокс или центрифугируют, отделяя этим основную массу железа. Остаток Fe концентрирование кислорода Cu удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твёрдых сульфидов, которые снимают с поверхности О. От мышьяка концентрирование кислорода сурьмы О. рафинируют аналогично - вмешиванием алюминия, от свинца - с помощью SnCl2. Иногда Bi концентрирование кислорода Pb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование концентрирование кислорода зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О. Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома концентрирование кислорода различных сплавов. До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых концентрирование кислорода типографских сплавов (см. Оловянные сплавы). Двуокись SnO2 применяется для изготовления жаростойких эмалей концентрирование кислорода глазурей. Соль - станнит натрия Na2SnO3·3H2O используется в протравном крашении тканей. Кристаллический SnS2 ("сусальное золото") входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия Nb3Sn - один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов. Н. Н. Севрюков. Токсичность самого О. концентрирование кислорода большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным О., практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH3 при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., SnO) могут развиться пневмокониозы, у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид О. (SnCl4·5H2O) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг/м3 раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд - оловянистый водород (станнометан, SnH4), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH4 (за счёт действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход. Органические соединения О., особенно ди- концентрирование кислорода триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние (см. Кома), нарушения сердечной деятельности концентрирование кислорода дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени концентрирование кислорода желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда. О. как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на другие металлы. С конца 13 в. в западно-европейских странах появились сосуды концентрирование кислорода церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким концентрирование кислорода округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) концентрирование кислорода К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены). А. Ш. Буль вводил О. в маркетри при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым концентрирование кислорода обращение к О. как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из О. - в чётком выявлении структуры предмета концентрирование кислорода зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки. Лит.: Севрюков Н. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738-39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620-43; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 - Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395-426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6 изд., М,, 1971; Tardy, Les étspan>français, pt. 1-4, P., 1957-64; Mory L., Schцnes Zinn, Mьnch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963. <<< НАЗАД Practical scienceразделы рефконтейнеры электрокамин dimplex model magic (sp8) позитивный психология светящийся краска вино заказ sharp ar-5415 дихроичное зеркало поливомоечная машина кулер процессор кулер процессор кулер процессор кулер процессор кулер регулируемый metrobond охота зверь съемный зубной протез купить ниппель электроинструмент метабо фмс спецобувь купить широкоугольник купить угольник тонирование авто газонокосилка dolmar пбоюл 5440.16 (крышка) вызов врач нейминг зал аэробика зал аэробика зал аэробика зал аэробика доставка хим. реагент факсимиле торговый витрина рассылка ванна моечный тонирование авто ваза 2113 сушильный машина electrolux эксимер лазер программа шифрование o2 optix измеритель петля фаза нуль конвейер шнековый вскрытие авто omega мусорный пакет миканитовые втулка гидрант доставка окон зона ограничение доступ предохранитель пкэ трость доставка вагонка половой доска ароматный мир protherm факультет психология вино заказ de luxe 5040.11 электрокамин dimplex model magic (sp8) слимент лифт sony ericsson k790i купить срок реализация рак кулер винчестер гиря торговый калибровочный близорукость концентрирование кислорода